氟绿化氢(为什么氟化氢，氯化氢)

为什么氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢的键长逐渐变大

在分子晶体中,共价键的键能越大,键长越小,共价键就越强,分子就越稳定,受热就越难分解.例如:在氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢分子中,键能H-F>H-Cl>H-Br>H-I,键长H-F

卤化氢不是最高价酸，故不能用氧化性判断。与卤原子的极化能力有关，卤元素中F到I极化能力递减，对H的吸引能力也递减，离子性增强，在水中能够电离出的氢离子递增，故酸性逐渐增强。

同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。正如：氟化氢<氯化氢<溴化氢<碘化氢。

在氢卤酸中氢氯酸（盐酸）、氢溴酸和氢碘酸都是强酸，且酸性依次增强。氢氟酸是一种弱酸，但当其浓度大于 5 mol /L时则变成强酸。这一反常现象的原因是当HF浓度增大时，生成了缔合离子促使 HF进一步解离。

扩展资料：

酸性强弱的判断规则：

1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。

2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。如：

3、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：

4、非同一主族元素的无氧酸酸性，没有固定的适用规则，需自主记忆。如酸性：

百度百科-酸性