1、培育壮大龙头企业，纵深推进农业产业化
2、推进农村民主法制建设，提高农民群众的自我管理、自我服务、自我教育和自我发展水平
3、加快发展循环农业，构建环境优美农村
4、全党动员，全面发动，全民参与，努力开创社会主义新农村建设新局面
5、着力倡导科学、文明、健康的生活方式，塑造农村新风貌
6、周围多栽树，乡村胜都市
7、坚持城乡统筹发展，推动城市基础设施向农村延伸，城市公共服务向农村覆盖，城市现代文明向农村传播
8、生产发展是根本，生活富裕是目的
9、人法地，地法天，天法道，道法自然
10、尊重群众、相信群众、依靠群众，发挥农民群众建设新农村的主体作用
11、再穷也不能穷精神，再富也不能丢精神
12、建设新农村，受益每个人
13、建设新农村，倡导新生活
14、发展农民专业合作组织，提高农民组织化程度
15、破除陈规陋习，倡导文明新风
16、培育文明新风，构筑和谐农村
17、热爱美好家园、创造美好生活、建设美好都江堰
18、勤劳是幸福的右手，节俭是幸福的左手
19、家有一老是个宝，要知人人都要老
20、大家一条心，建设新农村
21、共同致富，天下大同
22、建设美好家园，创造幸福生活
23、崇尚科学，抵制迷信，移风易俗，破除陋习，倡导文明新风
24、扶贫帮困，患难相助
25、心要净化，屋要亮化，路要硬化，山要绿化，村要美化
26、争做科技致富的新农民
27、以工促农，以城带乡，反哺农业，回报农民
28、以农村环境综合整治为抓手，切实改善农村生产生活条件
29、推己及人，仁爱为本
30、群众心中有秆称，民主管理自公正
31、创新集体经济发展思路，增强集体经济实力，为新农村建设提供物质基础。
32、农村要环保，青山绿水好
33、深入开展清理垃圾、清洁河道、改厕改圈和村庄绿化活动，彻底改变农村脏乱差面貌
34、不搞赌博打骂，保持安宁和气
35、培育新农民、发展新产业、建设新村镇、构建新机制、树立新风尚
36、莫为小事争，莫把闲言讲
37、努力建设生产发展、生活宽裕、乡风文明、村容整洁、管理民主的社会主义新农村
38、不信邪迷信，养我浩然正气
39、老吾老以及人之老，幼无幼以及人之幼
40、新农村建设，人人有责任
41、推进农业科技进步，转变农业增长方式，发展环保型农业、生态型农业和节约型农业
42、诚实守信，勤劳致富
43、四季有花香，环境更优美
44、用自己的双手把世代居住生活的家乡建设得更加美丽富饶
45、村有主导产业，户有致富门路
46、富而思进，富而思善，富而思文
47、春耕不好误一春，育儿不严害一生
48、加强农村基础设施建设，提高农业综合生产能力
49、自力更生，艰苦奋斗，建设社会主义新农村
50、发挥农民主体作用，建设社会主义新农村
51、爱岗敬业勤劳富，精打细算聚财富，遵纪守法健康富，家庭和睦同心富，邻里相亲互相富
52、君子守信讲良心，坑蒙拐骗是小人
53、金乡邻、银亲眷；邻居好，赛金宝
54、邻里和睦办事顺畅，村院和睦赛过天堂
55、夫妻和睦家道兴旺，兄弟和睦源远流长
56、道路通达河塘清、改水改厕饮水净、垃圾集中“无四乱”、绿色乡村面貌新
新农村规划建设标语口号大全尊重群众相信群众依靠群众，发挥农民群众建设新农村的主体作用
再穷也不能穷精神，再富也不能丢精神
建设新农村，受益每个人
建设新农村，倡导新生活
发展农民专业合作组织，提高农民组织化程度
破除陈规陋习，倡导文明新风
加强农村基础设施建设提高农业综合生产能力
培育壮大龙头企业纵深推进农业产业化
建设新农村倡导新生活
破除陈规陋习倡导文明新风
发展农民专业合作组织提高农民组织化程度
统筹城乡发展，促进社会和谐
壮大县域经济，促进新农村建设
增加农民收入，改善农村面貌，
搞好村庄规划，改善农村面貌
改变农村面貌，建设美好家园，创造幸福生活
讲整洁，爱卫生，共建新农村
农村要环保，青山绿水好
清除农村污染，营造秀美山川
民风淳朴，团结和睦，经济繁荣，环境优美
开发新能源享受新生活
弘扬三创精神，加快现代化新农村建设
落实科学发展观建设社会主义新农村
诚实守信，勤劳致富
好心总有好报，帮人就是帮己
扶贫帮困，患难相助
金乡邻，银亲眷;邻居好，赛金宝
莫为小事争，莫把闲言讲
四季有花香，环境更优美
春耕不好害一春，育儿不严害一生
勤劳是幸福的右手，节俭是幸福的左手
加快新农村建设，全面实现两个率先
建设社会主义新农村，率先基本实现现代化
整治村庄环境改善农民生活
户户倡树新风人人遵守公德
完善村民自治推进村务公开
大家一条心建设新农村
知荣辱树新风促和-谐快发展
建设中心村改造空心村合并弱小村发展特色村
整治村庄环境，改善农民生活
开发新能源，享受新生活
改厕改灶改圈，植树栽花种草
加快发展循环农业，构建环境友好型农村，
农村要环保青山绿水好
搞好村庄规划，改善农村面貌，
健全村民自治运行机制，大力推行四民主两公开
加强民主法制建设，保障农民民主权利
培育文明新风构筑和谐农村
发挥农民主体作用建设社会主义新农村
自力更生艰苦奋斗建设社会主义新农村
建设美好家园创造幸福生活
坚持城乡统筹发展，推动城市基础设施向农村延伸，城市公共服务向农村覆盖，城市现代文明向农村传播
尊重群众相信群众依靠群众，发挥农民群众建设新农村的主体作用
培育文明新风，构筑和谐农村
热爱美好家园创造美好生活建设美好都江堰
勤劳是幸福的右手，节俭是幸福的左手
家有一老是个宝，要知人人都要老
大家一条心，建设新农村
共同致富，天下大同
建设美好家园，创造幸福生活
崇尚科学，抵制迷信，移风易俗，破除陋习，倡导文明新风
扶贫帮困，患难相助
心要净化，屋要亮化，路要硬化，山要绿化，村要美化
争做科技致富的新农民
最新农村加强疫情防控横幅宣传标语最新农村加强疫情防控横幅宣传标语（一）
1.?做好自我防护就是关爱他人，遵守文明行为就是奉献社会。
2.?出门必须戴口罩，别给他人添烦恼。
3.?加强联防联控，构筑群防群治抵御疫情严密防线。
4.?众志成城、守望相助，形成合力抗击疫情的强大正能量
5.?注意防护保护，不恐慌，不造谣!
6.?大力弘扬伟大抗疫精神，夺取抗疫斗争全面胜利；
7.?每个人是自身健康的第一责任人，务必做好自我防护。
8.?慎终如始抓防控，只争朝夕促发展。
9.?非必要不出行、不流动、不聚集、不返乡、不出境、不跨省;
10.?希望快点好起来，早日战胜这场疫情。
11.?“带病回乡不孝儿郎，传染爹娘丧尽天良”
12.?整治环境卫生，扮靓美好家园。
13.?紧急行动起来，打一场防控新型冠状病毒疫情的人民战争。
14.?拒不配合流调、隐瞒行程和病情，依法追究法律责任；
15.?强防护，不恐慌，信科学，不传谣。
16.?向战斗在抗击疫情一线的医务工作者和社会各界人士致敬!
17.?线上教学不畏苦，战疫不忘学文化。
18.?重视自身健康，务必做好自我防护。
19.?加强核酸检测，减少感染风险；
20.?今年过年不聚会，你我平安最宝贵。
最新农村加强疫情防控横幅宣传标语（二）1.?戴口罩、勤洗手，测体温、勤消毒，少聚集、勤通风。
2.?戴口罩，讲卫生，打喷嚏，捂口鼻，喷嚏后，慎揉眼。
3.?疫情面前，我们并肩反击!
4.?戴口罩、勤洗手，不给病毒有可乘之机。
5.?肺炎病毒不认人，人人防护有责任。
6.?防护人人都做到，家园明天更美好。
7.?出门记得戴口罩，人多不要凑热闹。
8.?“省小钱不戴口罩，花大钱卧床治病”
9.?早发现，早隔离，是最有效的'防控手段
10.?拒野味、不聚会，亲友情、网上叙，少出行、莫大意。
11.?整治环境卫生，打造健康家园，养成良好的卫生习惯。
12.?疫情面前，科学应对，不造谣、不信谣、不传谣。
13.?避免接触野生动物，减少接触家禽家畜。
14.?不出门在家里，就是最好的防护。
15.?立即行动、防控疫情，守土有责、守土尽责。
16.?“今天到处串门，明天肺炎上门”
17.?只送祝福，不传谣言，别让错误信息帮倒忙
18.?勤洗手来多消毒，才能远离坏病毒。
19.?复工复学要注意，观察两周看体温，如有症状早报告，尽快就医别迟疑。
20.?同舟共济，共渡难关。
最新农村加强疫情防控横幅宣传标语（三）1.?我们共同努力，疫情定可防
2.?增强群众自我防病意识和社会信心
3.?不出门是贡献，不接触最安全;所有人有责任，帮忙不添乱。
4.?肺炎病毒不认人，人人防护有责任!
5.?出门戴口罩，室内注意通风，勤洗手，少熬夜
6.?“戴口罩总比带(戴)呼吸机好，躺家里总比躺ICU强”
7.?疫点返乡回到家、居家观察14天、出现症状要报告。
8.?提倡就地过年，避免流动感染；
9.?科学应对疫情，不造谣，不信谣，不传谣；
10.?不要吃_、蒸煮要到位!
11.?慎终如始，从严从细从实做好常态化疫情防控工作；
12.?有发热症状患者，请及时到医疗机构发热门诊就诊。
13.?“现在请吃的饭都是鸿门宴”
14.?坚定信心，同舟共济，科学防治，精准施策。
15.?不聚餐不聚会，自我防护需谨记。
16.?疫情来袭，我们用爱守护你。
17.?众志成城，为坚决遏制疫情扩散，夺取防控斗争胜利贡献力量
18.?戴口罩、勤洗手、少出门、不聚众、不聚餐。
19.?“发烧不说的人，都是潜伏在人民群众中的阶级敌人”
20.?进入公共场所请自觉扫码、测温、戴口罩；
农村防火宣传标语农村防火标语（一）
1.?加强消防宣传 提高消防意识
2.?预防为主 防消结合
3.?消除火患 国泰民安
4.?安全创造幸福 疏忽带来痛苦
5.?一点星星火 能毁万年林
6.?消防设施别乱动 扑救火灾有大用
7.?消防连万家 幸福你我他
8.?人人把好防火关 有备无患保平安
9.?远离火患 幸福一生
10.?小孩玩火危险大，引起火灾害大家
11.?消防、消防，重在预防
12.?加强消防安全意识 提高消防安全素质
13.?健全防火制度 确保消防安全
14.?安全心里装 隐患无处藏
15.?消除火灾隐患 构建和谐社会
16.?爱惜家园 消除火患
17.?珍惜生命 杜绝违章
18.?安全能保千家财 火灾可焚万户心
19.?报警早 损失少 火警电话119
20.?疏忽消防一瞬 毁掉幸福一生
农村防火标语（二）21.?乱堆杂物火险大 楼道畅通保平安
22.?防火安全 人人有责
23.?居安思危 警钟长鸣
24.?家家户户管火种 日日夜夜保平安
25.?火灾面前莫着慌 报警逃生两不忘
26.?悔前容易悔后难 消灭火险要在先
27.?宁可千日无火，不可一日不防
28.?农村是我家 消防靠大家
29.?平安之路 防火起步
30.?关注消防 珍爱生命
31.?学一分消防知识 多十分平安保障
32.?生命宝贵 安全第一
33.?消防演练经常搞 火灾损失能减少
34.?安全是个宝 人人不可少
35.?消除火灾隐患 构建平安和谐秀美校园
36.?人人防火，处处安全
37.?用火用电别大意 火灾无情无儿戏
38.?烟头莫乱丢，火灾毁高楼
39.?人人知防火 户户齐欢乐
40.?电器着火不用怕 快把电闸先拉下
农村防火标语（三）41.?树立忧患意识 学会防灾本领
42.?一人失火，全家遭殃
43.?走道常疏通 防火不落空
44.?生命至上 隐患必除
45.?安全与效益同行 事故与亏损共生
46.?用火不预防 失火就遭殃
47.?消防工作，人人有责
48.?用电用气勤检查 发现问题即整改
49.?为了大家幸福 请您注意防火
50.?火灾如猛虎，大意失财富
51.?消防事关你我他 安全系着千万家
52.?消防放松 人财两空
53.?火灾不难防 重在守规章
54.?火源管理好，火灾必定少
55.?消防安全不放松 家庭幸福乐融融
56.?人人防火 户户平安
57.?隐患险于明火 防范胜于救灾
58.?晴带雨伞饱带粮 消防事故宜先防
59.?严格依法治火 制止消防违章
60.?家家防火，户户平安
初三化学总复习提纲
第一单元 走进化学世界
一、 究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？
（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？
（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？
二、药品的取用
（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？
（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？
（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？
（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？
三、物质的加热
（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温 度最高？怎样证明这一点？
（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？
（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？
四、药品和仪器的处理
（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？
第二单元 我们周围的空气
一、空气的主要成分及作用： 空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？
二、实验探究空气中氧气的体积分数
（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？
（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝、硫来代替红磷？为什么？
如用木炭来做实验，又如何改进实验？
（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？
（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？
四、能从组成上区分纯净物和混合物： 纯净物和混合物有什么区别？列举几种常见的混合物？
五、化学变化的基本特征
物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？
六、化合反应 氧化物
什么叫化合反应？化合反应有什么特点？列举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物
七、探究碳、S、Fe的燃烧有关问题
（1）在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？
（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？集气瓶底部为什么要放些细沙或水？
（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？
八、分解反应：什么叫分解反应？分解反应有什么特点？列举几个分解反应？
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化 剂，需要做哪些实验？
九、探究氧气的实验室制法
（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？
（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？
（3）用KMnO4制取氧气时，棉花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？
结束时，如何操作？为什么这样？
十、本单元的反应化学方程式 （1）碳、硫、磷、镁、铁分别与氧气反应（2）实验室制取氧气的三个反应
第三单元 自然界的水
一、水的组成：根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？
二、单质和化合物
单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？
三、认识物质的微粒性：构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？
四、探究分子的性质
分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？
五、水的净化
（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？
（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？
（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？
（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？
六、水污染：水污染的主要来源是什么？应如何防治？
七、节约用水：认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？
第四单元 物质构成的奥秘
一、原子的构成：
（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？
（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分
布和质量分布分别有什么特点？
二、记住一些常见元素的名称和符号
三、知道元素的简单分类
元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？
四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等
五、形成“化学过程中元素不变”的观念化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？
六、核外电子： 初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？
七、原子与离子
知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？
八、说出几种常见元素和原子团的化合价
K、Na、Ca、Zn、Mg、Ba、Fe、Cu、Cl、Al SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。
九、能用化学式表示常见物质的组成
（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。
1、下列四组物质，每组中均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上写出这种物质的化学式：
（1）食醋、牛奶、加碘盐、水 （2）冰、干冰、氧化铁、金刚石 （3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸
（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁 （1）________（2）________（3）________（4）________
2、从H、C、O、Ca四种元素中，选择适当的元素，按要求写出有关物质的化学式：
（1）具有可燃性，可作火箭燃料的是_________ （2）相对分子质量最小的氧化物是___________
（3）汽水中含有的一种酸是_________ （4）农业上可以改良酸性土壤的碱是_________
（5）“西气东输”工程输送的天然气的主要成分是__________
3、现有Ca、Cl、H、O四种元素，根据下列物质类别，写出由这四种元素组成相应物质的化学式各一例：金属单质_____________；非金属单质________；酸_____________；碱___________。葡萄糖是一种营养物质，其化学式为C6H12O6，它是由_______种元素组成，每个分子中共有_______个原子。
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；
（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；
当 M有机物 等于 MH +MC 不含有O元素； 大于 MH +MC 含有O元素；差值即为氧元素的质量。
配料表：
氯化钠 ≥98.0％（以 NaCl计）
碘酸钾 （35±15）mg/kg（以I计）
菜未煮熟不宜加入食盐 菜烧熟后加入碘盐最适宜十一、能懂商品标签上的物质成分及含量
（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；
（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
右图为某加碘食盐包装袋上的部分内容，你从中得到的信息看，下列判断正确的是（ ）
A、该食盐是纯净物 B、加碘食盐中的碘是指碘单质
C、碘酸钾受热不稳定
D、1kg食盐中含碘酸钾（35±15）mg
十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度
（1）标示的含氮量 实际含氮量（不纯）
根据化学式计算含氮量 理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%
（2）判断广告其真实性：若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。
十三、平均值问题：两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。
第五单元 化学方程式
一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系
（1）铁钉生锈后质量为什么增加？ （2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释
（1）知道质量守恒的微观原因？ （2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）
三、探究化学反应中的质量关系： 在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式
（1）查化学式 --- 根据化合价； （2）查配平 --- 数原子数，尤其氧原子；
（3）查条件和箭头 --- 根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算
（1）化学方程式的配平必须要查； （2）比例式必须要列； （3）设答必须要完整；
（4）单位，x---不带单位，数字---必须带单位。
第六单元 碳和碳的氧化物
一、认识物质的多样性
（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；
（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑的特性和用途；
（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？
二、初步学习实验室制取CO2
（1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？
原理是什么？用什么装置？
（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？
（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？
三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？
四、温室效应： 知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
五、探究CO2的主要性质及其用途
（1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？
（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？
由此性质决定它有什么用途？
六、知道CO的主要性质及其用途（1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？
七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。
第七单元 燃料及其利用
一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施
（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件； （2）缓慢氧化的条件； （3）爆炸发生的条件；
（4）防火灭火的原理和方法； （5）防爆炸的措施（列举实例）
二、实验探究燃烧的条件
（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足
三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件；
具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的 具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的；
具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的；
同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；
四、燃料有关问题
石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得
选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。
五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？
六、本单元有关的反应化学方程式要熟记
第八单元 金属和金属材料
一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质？列举常见的金属之最。）
二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。
三、认识加入其他元素可以改良金属的特性
举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。
四、知道生铁和钢等重要的合金
生铁和钢的主要区别是什么？“百炼成钢”蕴涵着什么化学知识？列举常见的生铁和钢制品。
五、知道常见金属与氧气反应
从“金属与氧气反应的难易程度不同”的观点出发举例说明金属的活动性不同。
六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象
（1）回忆金属活动性顺序表 （2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？
（3）天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？
（4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？
七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律
（1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求？对酸溶液的要求？
（2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？置换与被置换的顺序：
Zn Fe 与CuSO4反应，置换时---先强后弱，所以Zn 先与CuSO4反应；
Fe 与Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液反应，置换时---先弱后强，所以Fe先与AgNO3溶液反应
八、知道一些常见金属的矿物
有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。
九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法
（1）铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明？
只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少；
只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关；水必不可少
同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。
（2）防止锈蚀的原理？方法？说出几种具体做法？
十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法（用实验方法将铁还原出来）
（1）炼铁的原理；（2）化学方程式（3）实验：步骤，现象，尾气处理；
十一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性
（1）废电池随意丢弃对环境有什么影响？ （2）回收废弃金属具有什么重要的现实意义？
第九单元 溶液
一、认识溶解现象，溶液的组成与特征；
二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂（如何用简单的方法将衣服上的油污洗去）
三、能说出一些常见的乳化现象
（1）举例说明乳化现象；（2）用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同？
四、了解溶液在生产和生活中的重要意义
（1）化工生产与化学实验；（2）无土栽培的营养液；（3）医疗上各种注射液
五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的
蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在？
六、探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解时的温度变化
为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化？温度变化有哪几种情况？各举一个典型的例子？
七、了解饱和溶液
（1）了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？如何判断溶液是否饱和？
（2）一瓶接近饱和的NaCl / KNO3 / Ca(OH)2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。
八、了解溶解度的涵义？查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线？
（1）什么叫溶解度？“200C，KNO3的溶解度为31.6g”的含义是什么？
（2）溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么？A、B两条交于一点，交点的含义是什么？
（3）温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况？各举一个例子？
九、知道气体溶解度及其影响因素： （1）气体的溶解度受哪些因素的影响？举例说明？
（2）200C，O2的溶解度为0.031表示什么意义？
十、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐？
（1）常见的结晶方法有哪些？分别适用于什么类型的溶液？
（2）如何将KNO3和少量 NaCl的混合物中分离出较纯净的KNO3晶体？
（3）过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物？
十一、初步学会配制一定质量分数的溶液
（1）需要哪些仪器？主要步骤？ （2）固体作溶质和液体作溶质（或浓溶液稀释）的区别？
十二、能进行溶质质量分数的简单的计算
（1）溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量* 100%；
（2）稀释：溶质质量不变
M浓 ×C浓% = M稀 ×C稀% 或 M浓 ×C浓% =（M浓 + M水）×C稀%
（3）与方程式的综合计算
反应后溶液质量 = 反应前溶液质量（不含不溶性杂质）－生成气体质量－生成沉淀质量
第十单元 酸和碱
一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性（或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化）？
（1）常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色？
（2）什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂？
二、认识酸碱的腐蚀性
（1）酸和碱都有不同程度的腐蚀性； （2）浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理？
三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸？
四、实验探究酸的重要性质和用途
（1）盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性？实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸？
（2）盐酸的用途有哪些？
（3）学会探究浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些？
O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂？
（4）稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？
与酸碱指示剂；与活泼金属；与金属氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？
五、实验探究碱的主要性质和用途
（1）实验探究NaOH固体的吸水性？NaOH固体的用途？
O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥剂？
（2）NaOH和Ca(OH)2的俗称，Ca(OH)2的用途？使用NaOH应注意什么？
六、学会通过实验探究NaOH和Ca(OH)2的化学性质？
（1）与指示剂；（2）与酸；什么叫中和反应？（3）与某些非金属氧化物；（4）与某些盐；
为什么它们具有相似的化学性质？
七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
（1）了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义？
（2）中和反应在实际生产和生活中有哪些应用？
如：胃酸过多，如何治疗？如何处理废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处理？
八、会用PH试纸检验溶液的酸碱性： 如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性？
九、熟练掌握本单元的化学方程式。
第十一单元 盐 化肥
一、了解NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。
二、学会粗盐提纯，粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器？步骤？蒸发什么时候停止加热为什么？
三、如何检验CO32-？常见的沉淀有哪些？
四、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象
（1）复分解反应在什么条件下可以发生？ （2）学会判断一些物质能否发生复分解反应？
五 、知道一些常见化肥的名称和作用 （1）植物生长需求量较大的几种元素是什么？
（2）氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么？什么叫复合肥？举几例？ （3）如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥？
六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；
不合理使用会带来什么样的环境问题？应该采取什么措施？
第十二单元 化学与生活
一、了解对生命活动具有重要意义的有机物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。
（1）糖类、油脂、蛋白质、维生素的生理功能分别是什么？
哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纤维素？
（2）氨基酸在体内的作用是什么？ （3）淀粉的代谢过程。
二、知道某些物质
（CO、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。）
（1）CO如何使人中毒？ （2）甲醛使人中毒的原因是什么？
（3）黄曲霉毒素使人中毒原因是什么？
三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等对人体健康的作用
人体缺乏Ca、Fe、Zn元素对人体分别有什么影响？
四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。
五、能从组成上区分有机物和无机物。列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。
六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用；
了解合成材料对人和环境的影响；认识新材料的开发与社会发展的密切关系。
七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料？
八、用简单的实验区分热固性和热塑性塑料？用简单的实验区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：**（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验
试剂
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化
学
性
质
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
BaO +H2O== Ba(OH)2
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
四、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法--pH
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH<5.6的雨水为酸雨
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